题目
题型：0127 期末题难度：来源：
①H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________； _________________________________________。
答案
O2(g)===CO(g) ΔH＝-110.8 kJ·mol-1CO (g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH＝-282.7 kJ·mol-1核心考点
试题【已知下列三个热化学方程式 ①H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-39】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：
① C（s）+O2（g）＝CO2（g） DH1
② 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） DH2
③ TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） DH3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的DH为
[ ]
B．DH3+DH1-DH2
C．DH3+2DH1-DH2
D．DH3+DH1-2DH2
（1）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）
＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 
下列关系式中正确的是
[ ]
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
[ ]
B.-254.6kJ/mol
C.- 438.9 kJ/mol
D.- 260.4 kJ/mol
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。
则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H为
[ ]
B.- 131.3 kJ·mol-1
C.- 352.3 kJ·mol-1
D.+131.3kJ·mol-1
-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
[ ]
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1
D. +330 kJ·mol-1
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