题目
题型：专项题难度：来源：
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
| 1mol分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| D | |||
| 在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3； 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 | |||
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| A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 | |||
| 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1 ； ② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-1160 kJ·mol-1。 下列说法不正确的是 | |||
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| A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ；△H＝-867 kJ·mol-1 B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等 C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA | |||
| 已知： Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/mol C（s）+ O2（g）== CO2（g）； △H= -393．5KJ/mol 则4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是 | |||
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| A．-1648．8KJ/mol B．-824．4KJ/mol C．+1648．8KJ/mol D．-744．7KJ/mol | |||
| 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 | |||
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| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 | |||
| 下列说法正确的是 | |||
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| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g)；△H= -Q kJ·mol-1 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1， 则a>b D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)；△H＝＋1.5 kJ·mol－1 |