题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1 ;
② CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1。
下列说法不正确的是
B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等
C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA
答案
核心考点
试题【用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe2O3(s)+3/2C(s)== 3/2CO2(g)+2Fe(s);△H=234.1KJ/mol
C(s)+ O2(g)== CO2(g); △H= -393.5KJ/mol
则4Fe(s)+ 3O2(g)== 2Fe2O3(s)的△H是
B.-824.4KJ/mol
C.+1648.8KJ/mol
D.-744.7KJ/mol
B.放热反应在常温时即可发生,吸热反应必须加热才能发生
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B.甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g);△H= -Q kJ·mol-1
C.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H=-b kJ·mol-1, 则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)===C(s,金刚石);△H=+1.5 kJ·mol-1
ΔH =-226kJ/mol 下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
B.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH =-509 kJhnol
4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2
D.无法确定
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