在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在298K、100kPa时，已知：2H₂O(g) ＝ 2H₂(g) + O₂(g) ΔH1； Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g) ΔH2
2Cl₂(g) + 2H₂O(g) = 4HCl(g) + O₂(g) ΔH3；则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 [ ]
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

答案

核心考点

试题【在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)    △H＝-574 kJ·mol^-1 ；
② CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H＝-1160 kJ·mol^-1。
下列说法不正确的是                                      [     ]
A．由反应①、②可推知：CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ；△H＝-867 kJ·mol^-1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

已知：
Fe₂O₃（s）+3/2C（s）== 3/2CO₂（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/mol
C（s）+ O₂（g）== CO₂（g）； △H= -393．5KJ/mol
则4Fe（s）+ 3O₂（g）== 2Fe₂O₃（s）的△H是[ ]
A．-1648．8KJ/mol
B．-824．4KJ/mol
C．+1648．8KJ/mol
D．-744．7KJ/mol

题型：海南省期中题难度：| 查看答案

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[ ]
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

题型：黑龙江省期中题难度：| 查看答案

下列说法正确的是[ ]
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同
B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(g)；△H= -Q kJ·mol^-1C．已知：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；△H＝－a kJ·mol^－1，②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H＝－b kJ·mol^－1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金刚石)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H＝－395.0 kJ·mol^－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)；△H＝＋1.5 kJ·mol^－1

题型：黑龙江省期中题难度：| 查看答案

已知：2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ/mol     Na₂O₂(s)+CO₂(g)= Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)
ΔH =-226kJ/mol 下列表述正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数的数值）     [     ]
A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol
B．Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比不同
C．Na₂O₂（s)与CO₂（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2N_A
D．Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃(s)   ΔH =-509 kJhnol

题型：安徽省模拟题难度：| 查看答案

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