下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[ ]A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生C．应用盖斯定律 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：黑龙江省期中题难度：来源：

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[ ]
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

答案

核心考点

试题【下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[ ]A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生C．应用盖斯定律】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是[ ]
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同
B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(g)；△H= -Q kJ·mol^-1C．已知：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；△H＝－a kJ·mol^－1，②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H＝－b kJ·mol^－1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金刚石)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H＝－395.0 kJ·mol^－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)；△H＝＋1.5 kJ·mol^－1

题型：黑龙江省期中题难度：| 查看答案

已知：2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ/mol     Na₂O₂(s)+CO₂(g)= Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)
ΔH =-226kJ/mol 下列表述正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数的数值）     [     ]
A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol
B．Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比不同
C．Na₂O₂（s)与CO₂（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2N_A
D．Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃(s)   ΔH =-509 kJhnol

题型：安徽省模拟题难度：| 查看答案

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是[ ]
A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2
D．无法确定

题型：福建省月考题难度：| 查看答案

氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。
（1）肼（N₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式_________________。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。
N₂ + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄+ O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH＝–534 kJ·mol^-1
写出肼和NO₂反应的热化学方程式____________________。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为______________。
（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是______（填序号）。
A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑；(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄+ H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法见下图

（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为______。
（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图①、图②所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L^-1的条件下进行。
图①中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺； d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；
图②中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是_________（填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH1
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ·mol^-1② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol^-1③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol^-1请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ___________________
（3）甲醇--空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液。请写出甲醇--空气燃料电池放电时正极的电极反应式。___________________。
（4）下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应式为___________。
② 假设使用甲醇--空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要___________mol甲醇。

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

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