题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(1)肼(N2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得,试写出该反应的化学方程式_________________。
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
N2 + 2O2(g) = 2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4 + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);ΔH=–534 kJ·mol-1
写出肼和NO2反应的热化学方程式____________________。
(3)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时,负极的电极反应式为______________。
(4)过氧化氢的制备方法很多,下列方法中原子利用率最高的是______(填序号)。
A.BaO2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O2
B.2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑;(NH4)2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2
C.CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D.乙基蒽醌法见下图
(6)某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响,实验结果如图①、图②所示。
图①中曲线a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+; d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;
图②中曲线f:反应时间为1h;g:反应时间为2h;两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。由上述信息可知,下列叙述错误的是_________(填序号)。
A.锰离子能使该降解反应速率减缓
B.亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C.海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D.一定条件下,铜离子浓度一定时,反应时间越长,海藻酸钠溶液浓度越小
答案
(2)2N2H4(g) +2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g);ΔH=–1135.7 kJ·mol-1
(3)N2H4 + 4OH-- 4e- = N2 + 4H2O
(4)D
(5)2NA
(6)B
核心考点
试题【氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等,科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。(1)肼(N2H4)的制备方法之一是将Na】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ·mol-1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ___________________
(3)甲醇--空气燃料电池,电解质溶液是:20%~30%的KOH溶液。请写出甲醇--空气燃料电池放电时正极的电极反应式。___________________。
(4)下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应式为___________。
② 假设使用甲醇--空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化96g,则燃料电池理论上需要___________mol甲醇。
① C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ·mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1
③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为
B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1
D. +621.7 kJ·mol-1
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:①CO(g)+ 12O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是___________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-akJ·mol-1 (a>0)
② 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-bkJ·mol-1 (b>0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol,放出的热量为_______ kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1 ①
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=?②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=___________ 。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900℃时,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,则此时
V正______V逆(填“<、>、=”)。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___________________
(4)最近有科学家提出构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下:
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________________ 。
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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