题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为:__________;等于____________。
②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示: 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式___________(不必配平)。
答案
(2)1.60NA(或1.6NA) ;173.4。
(3)MFe2Ox+SO2MFe2O4+S
核心考点
试题【二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 2S】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H1
1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H3
则反应2NH3(g)+ O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为
B. △H1+△H2-△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3
D. 3△H1+2△H2-2△H3
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) ΔH=-483.4 kJ·mol-1
D.H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.1 kJ·mol-1
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
B.反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>-192.9 kJ·mol-1
(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-870.3 kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为
B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15kJ/mol
D.244.15kJ/mol
(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kg/mol
则Zn与Ag2O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
A.Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s) ΔH=317.3 kJ/mol
B.Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=317.3 kJ/mol
C.Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s) ΔH=-317.3 kJ/mol
D.2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s) ΔH=-317.3 kJ/mol
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