题目
题型:期中题难度:来源:
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
B.反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>-192.9 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49.0 kJ·】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-870.3 kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为
B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15kJ/mol
D.244.15kJ/mol
(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kg/mol
则Zn与Ag2O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
A.Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s) ΔH=317.3 kJ/mol
B.Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=317.3 kJ/mol
C.Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s) ΔH=-317.3 kJ/mol
D.2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s) ΔH=-317.3 kJ/mol
①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.98 kJ/mol
②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.18kJ/mol
由此得出的正确结论是
B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应
D.根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:____________________.
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图:
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点: ____________________、____________________.
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料.CO和H2在一定条件下可以合成: ①甲醇(CH4O) ②甲醛(CH2O) ③甲酸(CH2O2) ④乙酸(C2H4O2).试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放.
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