题目
题型:期中题难度:来源:
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) ΔH=-483.4 kJ·mol-1
D.H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.1 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下: C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
B.反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>-192.9 kJ·mol-1
(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-870.3 kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为
B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15kJ/mol
D.244.15kJ/mol
(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kg/mol
则Zn与Ag2O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
A.Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s) ΔH=317.3 kJ/mol
B.Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=317.3 kJ/mol
C.Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s) ΔH=-317.3 kJ/mol
D.2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s) ΔH=-317.3 kJ/mol
①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.98 kJ/mol
②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.18kJ/mol
由此得出的正确结论是
B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应
D.根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol
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