题目
题型:山西省月考题难度:来源:
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ/mol
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小
答案
核心考点
试题【如图所示,△H1=-393.5 kJ/mol,△H2=-395.4 kJ/mol,下列说法或表示式正确的是 [ ]A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫,其离子反应方程式为:Ca2++2ClO-+ 2H2O+2SO2 = Ca(HSO3)2+2HClO
C.常温下的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、CO32-等离子可大量共存;
D.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体,已知:
① S(单斜,s)+O2(g)== SO2(g);△H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g)== SO2(g);△H2=-296.83 kJ·mol-1
则正交硫比单斜硫稳定;
O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ/mol
PtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ/mol
O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是
B.-77.6 kJ/mol
C.+77.6kJ/mol
D.-886.8kJ/mol
(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ /mol
(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
H2(g)+I2(g)2H I(g)ΔH=–26.48kJ/mol①
H2(g)+I2(s)2H I(g)ΔH=+9.48kJ/mol ②
下列判断正确的是
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是___________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol (a>0)
② 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-bkJ/mol (b>0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol,放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ①
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=?②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2=_________。
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