题目
题型:不详难度:来源:
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流.装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液.
回答下列问题:
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______;
②盐桥中K+移向______(填A或B);
③银电极发生的电极反应为______.
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1
H2(g)+1/2O2=H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式:______.
(3)100mL 1.0mol•L-1盐酸与100mL1.0mol•L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应.测得反应后溶液温度升高了6.8℃,已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃•kg-1,则该中和反应的反应热为______.(小数点后面保留一位有效数字)
答案
②原电池反应,B池中Ag+析出,为符合溶液的电中性,盐桥中的钾离子移向B池;
③银电极发生的电极反应为溶液中的银离子得到电子析出银单质,电极反应为:Ag++e-=Ag;
故答案为:Cu、AgNO3溶液;B;Ag++e-=Ag;
(2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1
②H2(g)+1/2O2=H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1
③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1
根据盖斯定律,①-②-③得到:单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=128.3 kJ•mol-1
故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=128.3 kJ•mol-1;
(3)100mL 1.0mol•L-1盐酸与100mL1.0mol•L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应.生成水为0.1mol,测得反应后溶液温度升高了6.8℃,已知稀溶液的比热容为4.2kJ/°C•kg-1,可以根据计算公式计算得到:Q=-C(T2-T1);稀溶液的密度可以近似为1g/ml,所以Q=-C(T2-T1)=-4.2kJ/°C•kg-1×6.8°C×(200ml×1g/ml×10-3kg/g)=5.71KJ;中和反应生成0.1molH2O,中和反应的反应热是生成1mol水时放出的热量,所以反应的中和热为57.1KJ/mol,
故答案为:57.1 kJ•mol-1.
核心考点
试题【化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应,探索纷繁的化学反应的本质和规律.通过化学反应原理模块的学习,我们可以比较深刻地理解化学科学的】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
TiO2→TiO4
镁/800℃/Ar |
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为( )
A.△H3+2△H1-2△H2 | B.△H3+△H1-△H2 |
C.△H3+2△H1-△H2 | D.△H3+△H1-2△H2 |
A.-488.3KJ•mol-1 | B.-762.6kJ•mol-1 |
C.-654.9kJ•mol-1 | D.+191kJ•mol-1 |
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是( )