题目
题型：海南模拟难度：来源：
| A．反应O+O3=2O2的△H=E1-E3 |
| B．O+O3=2O2是放热反应 |
| C．△H=△H1+△H2 |
| D．大气层中的臭氧无法再生 |
答案
核心考点
试题【氯原子对O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2 △H1；ClO+O=Cl+O2 △H2大气臭氧层的分解反应是：O+O3=2O2 △H，该反应的能量变化示意】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ•mol-1
①Cl2→2Cl △H=+243KJ• mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl △H=+4KJ•mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl △H=-106KJ•mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）
ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有______．（选填序号）．
a．再充入1mol H2 b．使用健化剂 c．再充入2mol CO d．升高温度
（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则正极的电极反应式为：______；
反应一段时间后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
写出NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）热化学方程式______．
（2）已知N2与H2反应生成NH3的能量变化如图所示：
则
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
NH3（l）；△H=______．
己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ•mol-1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ•mol-1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ•mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）