题目
题型:不详难度:来源:
2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
写出NO2(g)与SO2(g)生成SO3(g)和NO(g)热化学方程式______.
(2)已知N2与H2反应生成NH3的能量变化如图所示:
则
1 |
2 |
3 |
2 |
NH3(l);△H=______.
答案
2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1,
根据盖斯定律可知,
①-② |
2 |
则△H=
-196.6kJ/mol-(-113.0kJ/mol) |
2 |
故答案为:NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1;
(2)由图可知,生成1molNH3(g)放出的热量为b-akJ,由气体变为液体,放出热量为ckJ,
则
1 |
2 |
3 |
2 |
NH3(l)△H=-(b-a)kJ/mol+(-c)kJ/mol=(a-b-c)kJ•mol-1,
故答案为:(a-b-c)kJ•mol-1.
核心考点
试题【已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1写出NO】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
己知:①H2O(g)═H2O(l)△H1═Q1kJ•mol-1
②C2H 5OH(g)═C2H 5OH(l)△H2═Q 2 kJ•mol-1
③C2 H5OH(g)+3O2(g)--2CO2(g)+3H2O(g)△H3═Q3kJ•mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3 | B.0.5Q 2-0.5Q3-1.5Q1 |
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D.0.5(Q1+Q2+Q3) |
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______; (2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响,实验结果如图2所示:(图中T表示温度,n表示物质的量) ①图象中T1和T2的关系是:T1______T2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”) ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______(填字母标号), ③在起始体系中加入N2的物质的量为______mol时,反应后氨的百分含量最大.若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=______; (3)N2O3是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注. ①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:2N2O3⇌4NO2(g)+O2△H>0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为______ |