题目
题型:石景山区一模难度:来源:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______;
(2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响,实验结果如图2所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T1和T2的关系是:T1______T2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______(填字母标号),
③在起始体系中加入N2的物质的量为______mol时,反应后氨的百分含量最大.若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=______;
(3)N2O3是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:2N2O3⇌4NO2(g)+O2△H>0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为______
V/s | 0 | 50 | 100 | |||||||||||
c(N2O3)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 | |||||||||||
(1)17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的焓变=
(2)①反应为放热反应,温度升高化学平衡向着吸热方向进行,从T1到T2反应物氮气的量增加,故T1<T2,故答案为:<; ②b点代表平衡状态,c点又加入了氢气,故平衡向右移动,氮气的转化率增大,故答案为:c; ③当氮气和氢气的物质的量之比为1:3达平衡状态时,氨的百分含量最大,平衡点时产物的产率最大,据图示,当平衡时氢气的物质的量为n,故加入N2的物质的量为
(3)①50s内N2O3的浓度变化量为1.48mol•L-1,故NO2的浓度变化量为2.96mol•L-1,据v=
②氢氧燃料电池中,氢气做负极,发生失电子成为氢离子的反应,在熔融盐Na2CO3的作用下,电极反应为:H2+CO32-═CO2+H2O+2e-,故答案为:H2+CO32-═CO2+H2O+2e-. | ||||||||||||||
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键.已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反应热△H为( ) |