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题目
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根据下列热化学方程式
(1)C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H1=-393.5kJ/mol
(2)H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol[Gkstk.com]
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反应热为(  )
答案
核心考点
试题【根据下列热化学方程式(1)C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H1=-393.5kJ/mol(2)H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H2=-285.】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.△H=-488.3 kJ/molB.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=-996.6 kJ/molD.△H=+996.6 kJ/mol
根据下列热化学方程式
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
(2)H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(  )
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A.△H=244.1kJ/molB.△H=-488.3kJ/mol
C.△H=-996.6kJ/molD.△H=996.6kJ/mol
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡______一移动(填“向左”“向右”或“不”,下同),反应的△H______(填“增大…‘减小”或“不变”).使用催化剂则平衡______移动,反应的△H______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)已知:O2(g)═O2+(g)+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
PtF6(g)+e-⇌PtF6ˉ (g)△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6ˉ(s)═O2+(g)+PtF6ˉ(g)△H3=+482.2kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g)═O2+PtF6ˉ(S)  的△H=______.
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10ˉ11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10ˉ20
(4)7℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol/L、c(N2O4)=0.0120mol/L.计算反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K值为______.(保留至0.1)
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为(   )
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A.+519.4kJ•mol-1B.+259.7 kJ•mol-1
C.-259.7kJ•mol-1D.-519.4kJ•mol-1
(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题.
①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______(填序号).
A.加入一定量M     B.降低反应温度     C.升高反应温度
D.缩小容器体积     E.加入催化剂       F.分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为:c(M)=1mol•L-1,c(N)=2.4mol•L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为______;若保持温度不变,起始反应物的浓度改为:c(M)=4mol•L-1,c(N)=a mol•L-1,达到平衡后,c(P)=2mol•L-1,则a=______mol•L-1
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.试根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ•mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:______.
(3)一定温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4,当两种沉淀共存时,c(CO32-):c(SO42-)=______.
[已知Ksp(Ba SO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9].
“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”梦想.
“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,已知在298K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热学方程式:
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.8kJ/mol
C8H18(l)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时,放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的______倍.(保留2位有效数字)
(2)已知:H2(g)═H2(l)△H=-0.92kJ/mol
O2(g)═O2(l)△H=-6.84kJ/mol
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:______.
(3)氢气、氧气不仅燃烧能释放热能,二者形成的原电池还能提供电能,美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,其电池反应式为:
负极:______;正极:______.