题目
题型：海南难度：来源：
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
| A．+519.4kJ•mol-1 | B．+259.7 kJ•mol-1 | |||
| C．-259.7kJ•mol-1 | D．-519.4kJ•mol-1 | |||
| （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题． ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）． A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度 D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则a=______mol•L-1． （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1 ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1 ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______． （3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______． [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]． | ||||
| “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”梦想． “嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，已知在298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学方程式： H2（g）+
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.8kJ/mol C8H18（l）+
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol 相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的______倍．（保留2位有效数字） （2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/mol O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ/mol H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：______． （3）氢气、氧气不仅燃烧能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电池反应式为： 负极：______；正极：______． | ||||
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H=______． （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为______．该反应的平衡常数表达式为______，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______ ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：______． （4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”） | ||||
| 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1 则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ） |