题目
题型：临沂三模难度：来源：
（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ•mol-1
（2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=______．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为______．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=______．
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
| 物质的化学式 | CH3COOH | H2CO3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）已知常温常压下： ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol 根据目标方程式，改写方程式①和②，把方程式①反写乘以2，再把方程②反写，然后二者相加，即得到目标方程，所以△H=-△H1×2-△H2=+1275.68kJ/mol， 故答案为：+1275.68； （2）①△n=2.0-1.0=1.0mol△c=
②根据到达平衡的时间减少，氢气也减少，平衡正移，说明增大二氧化碳的浓度，故答案为：增大二氧化碳的浓度； （3）①根据盐类水解规律，已知CH3COONH4溶液pH=7，又因为H2CO3酸性比CH3COOH弱，水解程度更大，所以 NH4HCO3显碱性，故答案为：碱性； ②根据PH可知c（H+）=10-6mol/L和醋酸的电离常数Ka=
③根据影响电离平衡的因素：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa晶体， a、平衡逆移，氢离子浓度减小PH增大，故a正确； b、平衡逆移，CH3COOH的电离程度减小，故b错误； c、CH3COONa晶体为强电解质，溶液中带电离子浓度增大，导电能力增强，故c错误； d、由于温度没变，所以溶液中c（OH-）•c（H+）不变，故d正确． 故答案为：ad． | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用． （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1 3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1 反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）； （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
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