题目
题型:不详难度:来源:
(2)写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______;
(3)已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量,写出表示H2燃烧热热化学方程式______;
(4)已知相同条件下:
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=______.
答案
硫氢根离子发生二级电离,电离出氢离子与硫离子,电离方程式为:HS-⇌H++S2-;
故答案为:H2S⇌H++HS-HS-、HS-⇌H++S2-;
(2)硫酸氢钠是离子化合物,由钠离子与硫酸氢根离子构成,熔融状态下电离出钠离子与硫酸氢根离子,电离方程式为:NaHSO4=Na++HSO4-;
故答案为:NaHSO4=Na++HSO4-;
(3)1g氢气的物质的量为
1g |
2g/mol |
1mol |
0.5mol |
1 |
2 |
故答案为:H2(g)+
1 |
2 |
(4)已知:①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
③SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3
根据盖斯定律,①+②×3+③×18得:
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)
△H=△H1+3△H2+18△H3;
故答案为:△H1+3△H2+18△H3.
核心考点
试题【(1)写出H2S的电离方程式______;(2)写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______;(3)已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量,写出表示】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A→F△H=-△H6 | |||
B.A→D△H=△H1+△H2+△H3 | |||
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 | |||
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5 | |||
研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义. (1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为______.利用反应6NO2+8NH3
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1. 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______. a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______. | |||
已知下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1 ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1 通过计算(要有计算过程),写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______. | |||
已知: ①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mol ②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol 计算反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反应热△H为( ) |