题目
题型：不详难度：来源：
| A．100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合 |
| B．80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合 |
| C．80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合 |
| D．50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合 |
答案
B．n（HCl）=0.024mol，n（NaOH）=0.024mol，则生成水0.024mol；
C．n（H2SO4）=0.024mol，n（NaOH）=0.024mol，则生成水0.024mol；
D．n（H2SO4）=0.015mol，n（NaOH）=0.03mol，则生成水0.03mol；
则D生成的水最多，放出的热量最多，
故选D．
核心考点
试题【下列中和反应中放出热量最多的是（ ）A．100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B．80mL0.3mol/L的HCl和80】；主要考察你对中和热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 | ||
| B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．则反应物总能量＞生成物总能量 | ||
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为
| ||
| D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+
| ||||
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
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| C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 | ||||
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1 kJ/mol H2（g）+S（s）=H2S（g）；△H2=-Q2kJ/mol②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol 下列说法正确的是（ ）
| A．氢气的燃烧热为：QlkJ/mol |
| B．Ql＞Q2 |
| C．氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/mol |
| D．KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol |
（2）已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ． 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ．