题目
题型:0119 期中题难度:来源:
B.NaOH (a q) + HCl (aq) = NaCl(aq) +H2O (l); △H= -57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= -269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
答案
核心考点
试题【下列热化学方程式错误的是(注:△H的绝对值均正确) [ ]A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(g);△H= +1367.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热
D.1molH2和0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
B.白磷、红磷为同素异形体
C.31 g白磷中,含P-P键1.5 mol
D.已知P4(白磷)+3O2(g)=2P2O3(s) ΔH=-Q kJ·mol-1,则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-1
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