已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 ΔH=-226 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

[ ]
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

答案

核心考点

试题【已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 ΔH=-226】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中， H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是[ ]
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P₄)分子结构为

。2009年1月11日，国际人权组织--人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是 [ ]
A．白磷着火点低，在空气中可自燃
B．白磷、红磷为同素异形体
C．31 g白磷中，含P-P键1.5 mol
D．已知P₄(白磷)＋3O₂(g)＝2P₂O₃(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^-1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol^-1

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已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol^-1，下列说法正确的是 [ ]
A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol^-1B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O₂
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol^-1D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确 )[ ]
A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO₂＝O₂＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

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在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：
P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-14P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1由此判断下列说法正确的是 [ ]
A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol^-1B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多

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