题目
题型:同步题难度:来源:
B.白磷、红磷为同素异形体
C.31 g白磷中,含P-P键1.5 mol
D.已知P4(白磷)+3O2(g)=2P2O3(s) ΔH=-Q kJ·mol-1,则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【白磷会对人体造成严重的烧伤,白磷(P4)分子结构为。2009年1月11日,国际人权组织--人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若转移10 mol电子,则消耗2.5 mol O2
C.若生成2 mol液态水,则ΔH=-2512 kJ·mol-1
D.若形成4 mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512 kJ
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH=-296.8 kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO;ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)
P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH=-3093.2 kJ·mol-1
4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH =-2954.0 kJ·mol-1
由此判断下列说法正确的是
B.已知白磷分子为正四面体结构,则P-P键之间的夹角为109°28′
C.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时白磷能量比红磷高
D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应,设产物只有PCl5,则红磷放出的热量更多
2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =-571.6kJ/mol
D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =-283kJ/mol
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