题目
题型:专项题难度:来源:
P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH=-3093.2 kJ·mol-1
4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH =-2954.0 kJ·mol-1
由此判断下列说法正确的是
B.已知白磷分子为正四面体结构,则P-P键之间的夹角为109°28′
C.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时白磷能量比红磷高
D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应,设产物只有PCl5,则红磷放出的热量更多
答案
核心考点
试题【在25℃、101 kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为:P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH=-309】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =-571.6kJ/mol
D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =-283kJ/mol
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=11036 kJ/mol
D.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g) △H=5518kJ/mol
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