题目
题型:不详难度:来源:
(1)金属钠的纯度为多少?
(2)被氧化的金属钠的质量为多少?
(3)生成氢氧化钠的质量。
(4)所得溶液中溶质的质量分数。
答案
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
23×2 40×2 2
x y 0.2 g
x=4.6 g
y=
(1)金属钠的纯度:=42.59%
(2)反应物中含氧化钠:m(Na2O)="10.8" g-4.6 g="6.2" g
氧化钠中钠元素(即被氧化的钠)的质量为z。
62∶46="6.2" g∶z z="4.6" g
(3)设氧化钠溶于水生成的氢氧化钠的质量为b。
Na2O+H2O2NaOH
62 2×40
6.2 g b
b="8" g
m(NaOH)="8" g+8 g="16" g
(4)计算溶质的质量分数,必须求出反应后溶液的总质量,根据质量守恒关系,
m(溶液)=m(H2O)+m(Na)+m(Na2O)-m(H2)="100" g+10.8 g-0.2 g="110.6" g
溶质的质量分数为:×100%=14.47%
答:(1)金属钠的纯度为42.59%。
(2)被氧化的金属钠的质量为4.6 g。
(3)生成的氢氧化钠的质量为16 g。
(4)溶质的质量分数为14.47%。
解析
解题时要注意的是:金属钠溶于水所得溶液的溶质是氢氧化钠而不是金属钠。在计算溶液中溶质的质量分数而求算溶液质量时,不能忽略反应中产生的氢气的质量,即从溶液质量中将其减去才能求出正确的溶液质量。
还须注意的是:被氧化的金属钠的质量不能理解为被氧化生成的氧化钠的质量,应先求出氧化钠的质量,再求出其中所含钠元素的质量,这才是被氧化的金属钠的质量。
核心考点
试题【1块表面已经氧化为氧化钠(Na2O)的金属钠的质量为10.8 g,把它投入100 g水中,在常温下放出氢气0.2 g,求:(1)金属钠的纯度为多少?(2)被氧化】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠是软金属,新切面易失去金属光泽并变灰暗 |
B.极易与水反应,因为它的氧化性很强 |
C.钠与硫化合时很剧烈,甚至会发生微爆声 |
D.实验室常将金属钠保存在煤油中 |
A.Cu(NO3)2 | B.Ca(HCO3)2 |
C.HNO3 | D.KCl |
A.都产生白烟 |
B.都产生黄色火焰 |
C.都发光发热 |
D.都生成白色固体 |
A.1∶2∶3 | B.23∶24∶27 |
C.36∶69∶92 | D.23∶12∶9 |
A.它们都显碱性 |
B.它们都有强还原性 |
C.它们都能跟H2O、O2反应 |
D.Na只有还原性,Na+只有氧化性 |
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