某温度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L，c (OH-)=1.0×10y mol/L。x与y的关系如右图所示：（1）求该温度下，中性溶液的pH； - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x与y的关系如右图所示：
（1）求该温度下，中性溶液的pH；
（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；
（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

答案

（1）7.5 （2）13 （3）10¹⁷^－^a-b％

解析

略

核心考点

试题【某温度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L，c (OH-)=1.0×10y mol/L。x与y的关系如右图所示：（1）求该温度下，中性溶液的pH；】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列操作后，溶液pH减小的是

A．往氨水中加入NH₄Cl固体	B．适当升高Na₂CO₃溶液的温度
C．往氯水中加入CaCO₃固体	D．NaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电

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（15分）回答下列各小题：
（1）已知

在水中的电离方程式为

。在

溶液

__________

（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的

溶液中逐滴加入等物质的量浓度的

溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________（2分）。
（3）在T℃时，将

晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K

为__________（1分），在该溶液中由水电离出的

为__________mol·L^-1（1分）。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的

溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V_1: V₂ =____________（2分），此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________（2分）。
（4）0.1 mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中①