题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知在水中的电离方程式为。在溶液__________(填“>”“=”或“<”,1分)。
(2)常温下,向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液,生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”,1分),c点所示的离子方程式为______________________________________________________(2分)。
(3)在T℃时,将晶体加入到pH=6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃(填“高于”或“低于”,1分),K为__________(1分),在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1(1分)。T℃时,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1: V2 =____________(2分),此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________(2分)。
(4)0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________(2分)。
(5)在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中,由大到小的排列顺序为_______________________(2分)。
答案
(1)=
(2)中性
(3)高于 9:11
(4)②>③>①
(5)①>③>④>②
解析
,由题意得:
,解得::=9:11,因此溶液中各离子浓度大小关系为。(4)因0.1的NaHB溶液的pH为4,表明的电离程度大于其水解程度,因此离子浓度大小关系为②>③>①。(5)不同种溶液中离子浓度大小比较的一般方法:先看电离,电离的多,浓度大,电离的量相同时,再看水解程度的大小。
点评:计算碱溶液的pH时,一定要考虑水的离子积,当温度不是25℃时,,计算时务必注意,否则极易出错。
核心考点
试题【(15分)回答下列各小题:(1)已知在水中的电离方程式为。在溶液__________(填“>”“=”或“<”,1分)。(2)常温下,向1.0mol/】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 |
B.生成了一种强碱弱酸盐 |
C.浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 |
D.等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应 |
A.图中四点Kw间的关系: A=D<C<B |
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸 |
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 |
D.若处在B点,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性 |
A.Kw和Kc都随温度的升高而增大 | B.Kw和Kc数值不同,但单位相同 |
C.Kw和Kc数值相同,但单位不同 | D.Kw和Kc数值和单位都不同 |
A.a>b | B.a=10-4b | C.b =10-4 a | D.a=b |
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