题目
题型：不详难度：来源：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为 。
（3）已知
的离子积为
若某温度下
的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为
，其离子积约为 。（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
答案
（3）4×10-3 mol3·L-3（2分）
（4）［Na＋］>［A2－］>［OH－］>［H＋］（2分）
解析
核心考点
试题【（8分）水的电离平衡曲线如图所示。（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．7/2<b<14/3 | B．7<b<28/3 | C．8<b<13 | D．9 <b<12 |
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是
| A．1：1 | B．l：2 | C．2:3 | D．3:2 |
| A．X="Y+0.01" | B．X="2Y" | C．Y="2X" | D．X=Y+0.02 |
| A．Vl==V2 | B．Vl＞V2 | C．Vl＜V2 | D．Vl≤V2 |
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