题目
题型:不详难度:来源:
A.X="Y+0.01" | B.X="2Y" | C.Y="2X" | D.X=Y+0.02 |
答案
解析
核心考点
试题【将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为X mol/L的稀NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=2(混合后体积不变),则X和Y的关系是A.X="】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Vl==V2 | B.Vl>V2 | C.Vl<V2 | D.Vl≤V2 |
(1)混合气体中CH4和CO的物质的量分别为多少?
(2)混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少?
A.硫酸溶液的体积为20 mL |
B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1 |
C.d时刻溶液的pH约为13 |
D.溶液的导电能力:c<d<b<a |
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H=b kJ/mol
请回答下列问题:(提示:︱b︱表示b的绝对值)
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 ︱b︱kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)反应热的关系:2a b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=—242 kJ/mol ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为
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