题目
题型:不详难度:来源:
A.7/2<b<14/3 | B.7<b<28/3 | C.8<b<13 | D.9 <b<12 |
答案
解析
核心考点
举一反三
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H===-483.6 kJ/mol。现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是
A.1:1 | B.l:2 | C.2:3 | D.3:2 |
A.X="Y+0.01" | B.X="2Y" | C.Y="2X" | D.X=Y+0.02 |
A.Vl==V2 | B.Vl>V2 | C.Vl<V2 | D.Vl≤V2 |
(1)混合气体中CH4和CO的物质的量分别为多少?
(2)混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少?
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