题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的化学方程式为:
(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为:
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+ Y(g)=2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“ 减小” 或“不变”)
① 降低温度:
②保持容器的体积不变,增加X(g)的物质的量:
③ 增大容器的体积:
答案
(2)0.075mol•L-1•min-1
(3)A
(4)①减小②增大③减小
解析
试题分析:(1)由图可知,X、Y是反应物,物质的量分别减少0.3mol、0.1mol,Z是生成物,物质的量增加0.2mol,则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2,所以该反应的化学方程式为:3X+Y2Z
(2)X的浓度减少0.3mol/2L="0.15mol/L," 所以反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为0.15mol/L/2min=0.075mol•L-1•min-1
(3)A、该反应是气体的物质的量减小的反应,当达到化学平衡时,混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,正确;B、反应在任何时刻都有单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z,不能判定是否达化学平衡状态,错误;C、任何化学反应都遵循质量守恒定律,错误,答案选A。
(4)根据条件对反应速率的影响,①降低温度,反应速率减小;②增大反应物的浓度,反应速率增大;③增大容器的体积相当于减小压强,反应速率减小。
核心考点
举一反三
A.x=2,反应开始2 min内v(B)=0.1 mol·L-1·min-1
B.t1时是降温,平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
温度/℃ | T1 | T2 | T3 |
反应物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法正确的是( )
A.10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1·min-1
B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡时A的转化率为25%
A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1 |
B.达平衡时压强变为原来的7/6 |
C.此温度下该反应的平衡常数为0.012 5 |
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7% |
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 |
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 |
C.化学反应速率的单位由浓度单位决定 |
D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值 |
A.0.2 mol·L-1·min-1 | B.0.1 mol·L-1·min-1 |
C.0.04 mol·L-1·min-1 | D.0.08 mol·L-1·min-1 |
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