题目
题型:不详难度:来源:
A.11 | B.15 | C.12 | D.7.5 |
答案
解析
正确答案:A
C(OH―)=(0.1mol/L×1L-0.01mol/L×9L)÷10L=0.001mol/L,c(H+)=10-14 mol/L /0.001 mol/L =10-11mol/L;pH=-lg10-11=11
核心考点
试题【常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1∶9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是A.11B.15C.12D.7】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.0kJ·mol-1 ,若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,该反应的焓变ΔH = kJ·mol-1。
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c____ 0.2 mol/L(填﹥、﹤或=)。混合液中离子浓度c(A-) c(Na+)(填﹥、﹤或=)。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或=),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。
A.c(NH4+)>c(Na+) | B.c(NH4+)=c(Na+) |
C.c(NH4+)<c(Na+) | D.无法判断 |
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
A.升高温度 | B.加入稀醋酸 |
C.加入醋酸钠 | D.加入食盐 |
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