题目
题型:不详难度:来源:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c____ 0.2 mol/L(填﹥、﹤或=)。混合液中离子浓度c(A-) c(Na+)(填﹥、﹤或=)。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或=),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)某研究性小组进行如下实验:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)>c(Na+) | B.c(NH4+)=c(Na+) |
C.c(NH4+)<c(Na+) | D.无法判断 |
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
A.升高温度 | B.加入稀醋酸 |
C.加入醋酸钠 | D.加入食盐 |
A.HCO3-+ H2O H3O+ + CO32- |
B.NH3 + H2O NH4+ + OH- |
C.CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH- |
D.Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ |
A.I是氨水的pH变化曲线 |
B.b、c两点溶质的浓度相等 |
C.中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等 |
D.c→d的变化过程中,溶液中所有离子的浓度均减小 |
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