题目
题型:不详难度:来源:
其浓度接近于( )
A.1×10mol/L | B.1×10mol/L | C.1×10mol/L | D.1×10mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.1×10mol/LB.1×10mol/LC】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定。滴定至终点,记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题:
(1)应将NaOH溶液注入右图中的 (选填“甲”或“乙”)中。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ,
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视? ,如何确定终点? 。
(5)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.52 | 25.42 |
第二次 | 20.00 | 4.07 | 29.17 |
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液,应用_ _ 的HCl溶液,原因是_________。
(1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。
(2)若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),所得混合液为中性,求a∶b等于多少?
A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=11 |
B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液的pH等于8 |
C.pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=7 |
D.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,混和液pH=7 |
A.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4 |
B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10 |
C.该温度下,0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH<4.7 |
D.该温度下,0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7 |
A.0.1mol pH=12 | B.0.02mol pH=2.7 |
C.0.15mol pH=1 | D.0.3mol pH=10.7 |
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