题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=11 |
B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液的pH等于8 |
C.pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=7 |
D.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,混和液pH=7 |
答案
解析
A.不正确,pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混和,c(OH― )=(0.01mol/L×VL+0.0001mol/L×VL)/2VL=0.005mol/L,溶液pOH=―lg0.005=2.3,PH=14-2.3=11.7
B.不正确,pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液的pH等于7
C.正确; D.不正确,pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,混和液中NH3·H2O过量,pH大于7;
选C。
核心考点
试题【列说法中正确的是( )A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=11B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液的pH等于8C.pH=】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4 |
B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10 |
C.该温度下,0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH<4.7 |
D.该温度下,0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7 |
A.0.1mol pH=12 | B.0.02mol pH=2.7 |
C.0.15mol pH=1 | D.0.3mol pH=10.7 |
A.1∶10∶100∶1000 | B.0∶1∶12∶11 |
C.14∶13∶12∶11 | D.14∶13∶2∶3 |
(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为
(2)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
A.2.0×10-7 mol·L-1 | B.0.1×10-7 mol·L-1 |
C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1 | D.无法确定 |
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