题目

题型：不详难度：来源：

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜

B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度

C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

答案

B

解析

试题分析：由于稀硝酸具有强氧化性，氢气还原氧化铜后即使生成红色的Cu₂O，也能完全溶解，A不正确，应该用稀硫酸；先将含杂质的NaOH固体用蒸馏水配成溶液，然后用BaCl₂溶液把Na₂CO₃沉淀出去，最后用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的质量，测定NaOH固体的纯度，B正确；水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明水垢中有CaCO₃，因为Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的溶解度小，沉淀会发生转化，C错误；用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO₃，可除去BaCO₃中少量的BaSO₄，说明在浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，D错误，所以正确的答案选B。
点评：本题综合性强，难度加大，尤其D选项，溶解度大的物质容易转化成溶解度小的物质，但是溶解度小的物质在饱和溶液中也容易转化成溶解度大的物质。