题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5 |
B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强 |
C.液氯虽然不导电,但溶于水后导电情况良好,因此,液氯也是电解质 |
D.当温度不变时,在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数 |
答案
解析
B.溶液中c(H+)越大,pH值越小
C.液氯是单质,即不是电解质也不是非电解质
D.水的离子积常数只与温度有关
答案为D
核心考点
试题【下列叙述中,正确的是: A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强C.液氯虽然不】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是:________(化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
A.NaOH B.FeS C.Na2S
(1)混合溶液的pH=8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=________mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
A.等于2V mL | B.小于2V mL |
C.大于2V mL | D.小于、等于或大于2VmL |
A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系: c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) |
B.0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系: c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) |
C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.常温下,在pH=1的溶液中,Fe2+、NO、ClO-、Na+能大量共存 |
(1)写出化学式: A____________ B1____________ B2____________
(2)25℃时,B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
(填>、<、=)
(3)25℃时,当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时,两溶液的pH值之和_____14(填>、<、=、≥、≤)。
(4)25℃时,pH=a(3<a<5)的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比值为 。 (用含a的代数式表示)
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