题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出化学式: A____________ B1____________ B2____________
(2)25℃时,B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
(填>、<、=)
(3)25℃时,当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时,两溶液的pH值之和_____14(填>、<、=、≥、≤)。
(4)25℃时,pH=a(3<a<5)的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比值为 。 (用含a的代数式表示)
答案
(2) < (1分) (3) = (1分) (4) 102a-14(1分)
解析
核心考点
试题【(6分)A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,C的水溶液呈酸性,请找出B、C可能的两种组合,】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向水中通入氨气 | B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 |
C.向水中加入Na2CO3溶液 | D.将水加热到100℃,使pH=6 |
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
(1)NaHA溶液呈________性,理由是 .
(2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母).
A.溶液pH=7 | B.水的离子积KW=c2(OH-) | C.V=10 | D.c(K+)<c(Na+) |
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是 .
(4)测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L,则溶液中c(A2+)= ____________mol/L
A.pH<7的溶液一定显酸性 |
B.25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍 |
C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 |
D.在0.1mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大 |
A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1
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