常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

答案

解析

A、根据电荷守恒有c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H^＋)
B、②点不是滴定终点，c(Na^＋)＝c(OH^-)＋c(CH₃COO^－)
C、③为滴定终点，水解呈碱性，c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)>c(H^＋)

核心考点

试题【常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A²^－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是．
(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 m

ol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．

A．溶液pH＝7

B．水的离子积K_W＝c²(OH^－)

C．V＝10

D．c(K^＋)＜c(

Na^＋)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca²^＋＋A²^－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca²^＋)·c(A²^－)为常数，记作K_sp＝c(Ca²^＋)·c(A²^－)，K_sp只与温度有关．
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²^＋)________，原因是．
(4)测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²^＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A²^＋)＝ ____________mol/L

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下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定显酸性

B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH₄⁺)增大，则溶液的pH一定增大

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室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)
B．在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)
C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) =" 0.1" mol·L^-1

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H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A²^－)

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常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的C(OH^—)是（）

A．0.1mol／L

B．1.0×10^-3 mol／L

C．1.0×10^-11mol／L

D．1.0×10^-7mol／L

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