题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是 .
(2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母).
A.溶液pH=7 | B.水的离子积KW=c2(OH-) | C.V=10 | D.c(K+)<c(Na+) |
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是 .
(4)测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L,则溶液中c(A2+)= ____________mol/L
答案
(2)BD
(3)①增大
②增大 H+与A2-结合为HA-,使平衡右移,c(Ca2+)增大
(4)2.0×10-10 mol/L
解析
核心考点
试题【(14分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈________性,理由是 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH<7的溶液一定显酸性 |
B.25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍 |
C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 |
D.在0.1mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大 |
A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1
A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
A.0.1mol/L | B.1.0×10-3 mol/L | C.1.0×10-11mol/L | D.1.0×10-7mol/L |
A.c(HSO3—)>c(SO32—)>c(H2SO3) |
B.c(Na+)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3) |
C.c(Na+)=c(HSO3—)>c(H+)>c (OH-) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3—)+c (OH-)+c(SO32—) |
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