题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(HCO3-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
D.c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) |
答案
解析
正确答案:C
n(CO2)=0.001mol,n(Na2CO3)= =0.001mol,充分反应后,溶液为:NaHCO3溶液
A.不正确,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) ,NaHCO3电离为主,水解量少;
B.c(HCO3-)=c(Na+)不正确,HCO3―要水解;
C.正确,物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.不正确:质子守恒:c(HCO3-)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)
核心考点
试题【向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2,当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+) |
B.c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+) |
C.c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+) |
D.c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-) |
A.0.1mol·L-1氨水中,c (OH-)= c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=10
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,
c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1 |
B.甲、乙两溶液均呈酸性 |
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 |
D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 |
A.中性食品 | B.碱性食品 |
C.弱碱性食品 | D.酸性食品 |
A.①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水 |
B.②为向MnO中加入一定量的HO溶液 |
C.③为向CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液 |
D.④为将氨气通人醋酸溶液中 |
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