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题目
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下列图像能正确反映所对应实验的是    (    )
A.①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水
B.②为向MnO中加入一定量的HO溶液
C.③为向CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液
D.④为将氨气通人醋酸溶液中

答案
C
解析
A、碱加水稀释,不可能变成酸,错误;
B、产生氧气的量不断增加;
C、先与盐酸反应,后与氯化钙反应,正确;
D、导电能力一直最强,最后几乎不变。
核心考点
试题【下列图像能正确反映所对应实验的是    (    )A.①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水B.②为向MnO中加入一定量的HO溶液C.③为向CaCl和盐酸的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为       酸(填“强”或 “弱”),理由是                                             
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=,则   7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为                           ,此时,溶液中由水电离出的c(OH)=                       
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:                         
(4)K点对应的溶液中,c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=lO,则c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代数式表示)
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(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用
盐酸溶液的体积为_________ml。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用盐酸
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.45
②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。
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(8分)室温下,将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中,溶液pH和温度(0C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________ 
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点:
C.c点:C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后,容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
(2)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先        (填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白:
 
离子浓度的关系
溶质
溶液的pH
物料守恒关系

C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+
 
pH>7
/

 
NH4Cl
/
 

 C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-
 
pH<7
/
 
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(6分)现有电解质溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa,⑤NaOH
(1)当五种溶液的浓度相同时,溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是               (填序号)。
(2)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,有气体产生的是          (填序号)。
(3)将上述①②③④四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为              
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向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂,结果溶液呈红色,由此可得出的结论是
A.溶液中溶有NaOH      B.溶质可能是Cu2(OH)2CO3
C.溶液中一定不含H+离子   D.溶液呈碱性

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