题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol·L-1氨水中,c (OH-)= c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=10
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,
c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
答案
解析
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,很多同学错认为溶液的c (OH-)= =0.01mol/L,pH=10,但忽略题目未涉及到温度,如果是非“常温下”,则计算是错误的;
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,电荷守恒:c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)。
点评:考查电解质溶液中守恒问题,离子浓度大小比较。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1氨水中,c (OH-)= c(NH4+)B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1 |
B.甲、乙两溶液均呈酸性 |
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 |
D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 |
A.中性食品 | B.碱性食品 |
C.弱碱性食品 | D.酸性食品 |
A.①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水 |
B.②为向MnO中加入一定量的HO溶液 |
C.③为向CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液 |
D.④为将氨气通人醋酸溶液中 |
(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或 “弱”),理由是 。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=,则 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为 ,此时,溶液中由水电离出的c(OH)= 。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系: 。
(4)K点对应的溶液中,c(M)+c(MOH) 2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=lO,则c(MOH)+c(OH)= mol·L。(用代数式表示)
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
盐酸溶液的体积为_________ml。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用盐酸 体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=__________ |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.45 |
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