题目

题型：不详难度：来源：

（10分）
（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假设无损失)，
①__     和_      两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_      和_      两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)	D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小
顺序关系中正确的是（选填序号）                。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）        c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）

答案

（10分）（1）①NH₃?H₂O和NH₄⁺②NH₄⁺和H⁺
（2） ① 氯化铵 ，A         ② NH₄Cl和HCl      ③ ＜ ，＝  

解析

(1)溶液混合问题，首先考虑是否反应。此题中，NH₄Cl与NaOH反应，生成0.05molNaCl和0.05mol NH₃·H₂O,另外还剩余0.05mol NH₄Cl。根据N原子守恒，NH₃?H₂O和NH₄⁺之和为0.1mol。根据电荷守恒n(Na+)+ n(H⁺)+ n(NH₄⁺)=n(Cl^－)+ n(OH^－)，可以得到n(H⁺)+ n(NH₄⁺)- n(OH^－)= n(Cl^－)- n(Na+)=0.1mol-0.05mol=0.05mol。
（2）任何水溶液中均存在OH^－和H⁺，所以去掉OH^－和H⁺，剩下的离子就是溶质产生的，因此①中溶质为氯化铵。而此溶液中，因为NH₄⁺水解，所以c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，而要变为C选项，就要增大c(H⁺)，所以要在NH₄Cl溶质的基础上继续加其对应的酸HCl，所以溶质为NH₄Cl和HCl。③中，先假设体积相等的稀盐酸和氨水混合，恰好中和，则溶质只有NH₄Cl。而此情况溶液为酸性，n（HCl）=n（NH₃·H₂O），若在此基础上变为中性，就要增大显碱性的NH₃·H₂O的物质的量，使NH₃·H₂O有剩余，所以n（HCl）< n（NH₃·H₂O）,得到c（HCl）< c（NH₃·H₂O）。而根据电荷守恒c（NH₄⁺）+ c(H⁺)= c(Cl^－)+ c(OH^－),溶液呈中性的话，c(H⁺)= c(OH^－)，所以得到c（NH₄⁺）= c（Cl^－）。