题目
题型:不详难度:来源:
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
B.一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)<2c(SO42-) |
C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L |
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4-):①>②>③ |
答案
解析
+2c(A2-),A错;(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),
根据电荷守恒c(NH4+)<2c(SO42-),B正确;根据物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
="0.01" mol/L,C错;NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中NH4+水解程度最大的是NH4HCO3、
最小的是NH4HSO4,所以c(NH4-):①>③>②,D错。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B.一定量的(NH4)2SO4】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.⑦①③②⑨⑤④⑥⑧ | B.⑦①②③⑨④⑤⑥⑧ |
C.⑧⑥⑤④⑨③②①⑦ | D.①⑦②③⑨④⑥⑤⑧ |
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10:1 |
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大 |
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×108 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10∶104∶109 |
A.溶液的pH值:②>③>① |
B.水电离出的c(OH-):③>①>② |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L |
D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+) 是c(PO43-)的3倍 |
B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍 |
C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等 |
D.在25°C时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1 |
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