题目
题型:不详难度:来源:
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1<10 C2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
答案
解析
c(NaOH)< c(Na2CO3) <c(CH3COONa),A错误;醋酸为弱酸,根据越稀越电离,要使二者PH相
差1则应有10 C2<C1,B错误;假设醋酸为强酸那么pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈中性,但是醋酸为弱酸pH=3的醋酸溶液中存在没有发生电离的醋酸分子,随着反应的进行,这部分醋酸会发生电离,所以pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性,石蕊试剂遇酸变红,C正确; NaHB溶液的pH为4,溶液呈酸性,说明HB-是弱酸的酸式酸根离子,同时存在着水解和电离两种过程,水解使溶液呈碱性,生成H2B;电离使溶液呈酸性生成B2-,此溶液呈酸性说明电离大于水解,所以浓度应为c(B2-)>c(H2B),D错误;答案选C。
核心考点
举一反三
A. (2b-4c)/a mol/L | B. (b-2c)/a mol/L |
C. (2b-c)/a mol/L | D. (b-4c)/a mol/L |
A.实验室用右图所示装置制取乙烯 |
B.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、ClO-、K+、I-一定能大量共存 |
C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐 |
D.某温度下Fe(OH)3的KSP=4×10-38,则该温度下, |
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
B.一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)<2c(SO42-) |
C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L |
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4-):①>②>③ |
A.⑦①③②⑨⑤④⑥⑧ | B.⑦①②③⑨④⑤⑥⑧ |
C.⑧⑥⑤④⑨③②①⑦ | D.①⑦②③⑨④⑥⑤⑧ |
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10:1 |
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大 |
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