题目
题型:不详难度:来源:
A. (2b-4c)/a mol/L | B. (b-2c)/a mol/L |
C. (2b-c)/a mol/L | D. (b-4c)/a mol/L |
答案
解析
按1:1的比例反应,,另一份中加入c mol 的BaCl2反应的方程式为因为恰好完全沉淀所以的物质的量相等,一份溶液中的物质的量为c mol,进而可以知道一份溶液中(NH4)2SO4的物质的量为c mol,则一份溶液中(NH4)2SO4电离出的的NH4+的物质的量为2c mol,一份溶液中的NH4+的总的物质的量为b mol,溶液中NH4+来源于(NH4)2SO4和NH4NO3,所以一份溶液中NH4NO3电离出的NH4+的物质的量为(b—2c )mol,所以一份溶液中NH4NO3电离出的NO3-的物质的量为(b—2c)mol,原溶液中NO3-的物质的量为(2b—4c )mol,所以原溶液中NO3-的物质的量浓度为(2b-4c)/a mol/L ,答案选A。
核心考点
试题【把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份,一份加入b mol的烧碱并加热,恰好将全部NH4+转变成NH3放出;另一份需含c mol 的BaC】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室用右图所示装置制取乙烯 |
B.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、ClO-、K+、I-一定能大量共存 |
C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐 |
D.某温度下Fe(OH)3的KSP=4×10-38,则该温度下, |
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
B.一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)<2c(SO42-) |
C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L |
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4-):①>②>③ |
A.⑦①③②⑨⑤④⑥⑧ | B.⑦①②③⑨④⑤⑥⑧ |
C.⑧⑥⑤④⑨③②①⑦ | D.①⑦②③⑨④⑥⑤⑧ |
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10:1 |
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大 |
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×108 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10∶104∶109 |
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