题目
题型:不详难度:来源:
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4 |
C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1 |
D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
答案
解析
pH=3的醋酸中,C(H+)=10-3 mol/L,稀释时将导致醋酸的电离平衡(CH3COOH CH3COO-+ H+)正向移动,所以稀释10倍后,10-4<C(H+)<10-3,则4<PH<3,故B错误;
C(H+)=(0.2mol/L×V)/2V=0.1 mol/L,则pH=1,故C正确;
pH=3的醋酸中,C(H+)=10-3 mol/L, pH=11的氢氧化钠溶液中,C(OH-)=10-3 mol/L, 等体积混合后,表面上看起来恰好反应,但醋酸是弱酸,刚刚所求的C(H+)=10-3 mol/L这只是醋酸中自由移动的H+,实际上还有大部分的H+以CH3COOH分子的形式存在,即醋酸是过量的,则混合后pH应小于7,故D错误;
核心考点
举一反三
A.c(OH﹣)=c(HA)+c(H+)
B.c(M+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(A﹣)>c(M+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.c(M+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)
A.该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L . |
B.在b点,c (Na+)=c(CH3COO-) |
C.在d点,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-) |
D.氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点 |
(Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数
请回答下列问题:
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示,其读数为 mL。
(2)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是 。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
A.在任何条件下,纯水的PH都等于7 |
B.在任何条件下,纯水都呈中性 |
C.在95℃时,纯水的PH大于7 |
D.在95℃时,纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1 |
A.[Na+]=2[CO32- ] | B.[OH一]=2[H+] |
C.[HCO3- ]>[H2CO3] | D.[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ]) |
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