题目
题型:不详难度:来源:
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,用多孔石墨作电极,在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式:_________________________。
该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______(填:变大、变小或不变)。
(3)在相同条件下,1 mol H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量______(填:直接燃烧多、燃料电池多、一样多)。
(4)氢气是一种十分理想的清洁能源,目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题,请简述氢气沸点很低的原因_____________________。
答案
(2)H2+2OH--2e-===2H2O 变大 (3)一样多
(4)氢气的相对分子质量小,分子间作用力小,故沸点低。
解析
(2)在原电池中负极是失去电子,发生氧化反应的。所以氢气通入负极,电极反应式为H2+2OH--2e-===2H2O。氧气通入正极,电极反应式为O2+2H2O +4e-===4OH-,所以正极区域pH增大。
(3)根据能量守恒可知,1 mol H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量是相同的。
(4)氢气形成的晶体是分子晶体,相对分子质量很小,因此分子间作用力很小,所以沸点很低。
核心考点
试题【(10分)(1)已知25℃时,1 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式:__________________。(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a>b=c | B.c > a >b | C.c>b>a | D.b>c>a |
A.pH=10的氨水稀释100倍 |
B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合 |
C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合 |
D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合 |
A.稀HCl和稀NaOH |
B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH |
C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH |
D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒
A.①②④⑤⑧ B②③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D.全部
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸 |
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡 |
D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 |
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