题目
题型:不详难度:来源:
A.稀HCl和稀NaOH |
B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH |
C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH |
D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
答案
解析
核心考点
试题【.已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热,强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时,产生57.3 kJ热量的是A】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒
A.①②④⑤⑧ B②③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D.全部
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸 |
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡 |
D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 |
A.1 : 1 | B.2 : 1 | C.1 : 10 | D.10 : 1 |
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题:
⑴0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液应置于 (选填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点如何判断 。
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 (选填“能”或“否”)。若回答“能”,请给出计算结果 ;若回答“否”,试说明原因 。
⑶若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
A.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤 |
B.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失 |
C.定容时,俯视刻度线 |
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 |
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?
⑵在A点溶液的pH是多少?
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