室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（） A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=4的醋酸和 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（）

A．pH=10的氨水稀释100倍

B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)₂等体积混合

D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

答案

解析

氨水中存在电离平衡，加水促进电离，所以pH=10的氨水稀释100倍后，其pH大于8。pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B正确。C中均是强碱，混合后pH不变。pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，混合液中OH^－的浓度

，则氢离子浓度2×10^－11mol/L，所以pH大于8。答案选B。

核心考点

试题【室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（） A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=4的醋酸和】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

．已知酸碱发生中和反应生成1molH₂O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

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在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（）。
①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒
A．①②④⑤⑧ B②③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D．全部

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是　　

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

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强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A．1 : 1

B．2 : 1

C．1 : 10

D．10 : 1

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（10分）已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₂＋C₂O₄²^－＋4H^＋＝Mn²^＋＋2CO₂↑＋2H₂O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^－¹KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

⑴0.0200mol·L^－¹KMnO₄标准溶液应置于   （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断                                                  。
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数     （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果      ；若回答“否”，试说明原因               。
⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是       。

A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．定容时，俯视刻度线

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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